La historia de la química está ligada al desarrollo del hombre y el estudio de la naturaleza, ya que abarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la quimica se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y según la nacionalidad o tendencia política del autor resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación.
Tambien esta conectado al desarrollo del hombre y del manejo de la naturaleza ya que transporta la matreria , se dice que los principios basicos d ela quimica empiezan con un cientifico llamado Robert Boyle pero la quimica como tal empieza con los trabajadores Antonie Lavoisier y Kar Wilhen.
2. SISTEMA DE MEDICION :
Es un conjunto de elementos , reglas o cosas relacionadas entre sí para cumplir un fin o función
3.ESCALAS TERMOMETRICAS.
Son escalas usadas para medir la temperatura , existen dos tipos
1. Cientifico :
Son las que estan basadas en el cero absoluto , es decir la temperatura minima que puede detener un cuerpo
2.Adbitraria :
Son las que se basan en algunas temperaturas notables ( como de c0 a 100)
4. ANTOINIE LAVOSIER
Se le considera el padre de la química moderna por sus detallados estudios, entre otros: el estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa ley de conservacion de la masa
5: SUBLIMACIÓN
Es el paso de un elemento en estado solido directamente a estado gaseoso
TEMPERATURA DE BULLICIÓN
Es aquella temperatura de la materia en donde laa materia cambia de estado liquido a estado gaseoso es decir hierve
MOLALIDAD: Es la mentalidad de un material solido de adquirir una desformacion metalica mediante una compresion sin fracciurarse
MICHAEL FARADAY:
Demostro que muchas sustancias electricamente neustras al ser disueltas en el agua dan lugar a un sistema conductor de la corrriente electrica
EVAPORACIÓN:
Proceso quee consiste en el pasaje lento y gradual de un estado liquido a estado gaseoso
ISOTOPOS :
Son atomos de un mismo elemtno que tienen diferente masa atomica es decir , que tienen diferente numero atomico
ISOBAROS .
Son los distintos nucleos atomicos con el mismo numero de masa pero diferente numero atomico
DECLARACION DE LOS DERECHOS SEXUALES
Son derechos humanos universales basados en la libertad , dignidad e igualdad inherentes a todos los seres humanos dado que la salud sexual debe ser un derecho humano basico
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
Las propiedades de los elementos quimicos no son arbitrarias sino que dependen de la estructura del atomo y varian de manera ordenada en el numero atomico
NUMERO DE OCIDACION
Es el numero de electronnes que un elemento dado puede ceder o aceptar
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES
1: Tiene bajo punto de fuccion y ebullicion
2: Son relativamente blandos , con malos conductores de calor y electricidad
3: Son bastantes estables y de escasa relatividad
SOLIDOS METALICOS :
Son atomos metalicos , se caracterizan por tener el ultimo nivel de energia pocos electrones d evalencia los cuales recorrren las redes cristalinas , y para los cuales no es facil formar moleculas , es decir , que tampoco podemos pensar que sea facil la formacion de iones
FUNSION OXIDO
Son compuestos binarios inroganicos que resultan de la convinacion del oxigeno mas cualquier elemento
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
VOLUMEN : Es una magnitud definida como el espacio ocupado por unc uerpo
DENSIDAD : Es la cantidad de masa presente en un volumen determinado
RADIO ATOMICO : Identifica la distancia que existe entre el nucelo y la orbitra mas externa de un atomo
RADIO IONICA : Es la distancia entre el centro del nucleo del atomo y el electron mas alejado del mismo
ENERGIA DE IONIZACION : Es la energia necesaria para un electron de capa externa de un atomo aislado
AFINIDAD ELECTRONICA : Es la energia requerida para un electron a un atomo
ELECTRONEGATIVIDAD : Es una medida de fuerza de atraccion que ejerce un atomo sobre los electrones de otro sobre un enlace
LEY DE BOYLE:
nos dice a temperatura ,el volumen de una masa fija de un gas inversamente proporcional a la presion
LEY DE DALTON :
La mezcla de gases que no se licuan entre si es igual a la suma de las presiones parciales de cada una de ellas matematicamente hablando
LE DE ABOGADRO
Dice que el volumen de un gas es directamente proporcional al numero d eparticulas y no a su masa como ocurre en los solidos liquidos
LEY DE BRAHON
Dice que el cociente de sus velocidades es inversamente proporcional a la raiz cuadrada del cociente de su masa molecular
VOLUMEN DEFINIDO
Es una magnitud de escala defiinida como el espacio ocupado por un objeto
BISCOCIDAD
Es la medida de la fluidez a determinada temperatura
CAPILARIDAD
Es una propiedad de la fluidez que depende de su tencion superficial la cual a su ves depende de la presion del lliquido
PUNTO DE SOLIDIFICACION
Consiste en el cambio de estado de la materia de liquido a solido
AMORFO
Que tiene caracteristica poco definida
PUNTO DE EBULLICION
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estados liquido a estado gaseoso s
SOLUCION: Formada por dos o mas sustancias llamado soluto y solvente
SOLUTO : Es aquel que se encuentra generalmente en menor cantidad o porporcion y se conoce como fase diispersa
SOLVENTE : Es aquella que se encuentra en mayor proporcion en la solucion y se conoce como fase dispunsante
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Son aquellas que nos ayudan a medir la cantidad de soluto que esta disuelta en el solvente de esta manera tendremos concentracion fisica y quimica . Dentro de la sunidades de concentracion fisica tenemos porcentaje en masa es igual a la cantidad de soluto a la cantidad de solucion
PORCENTAJE MASA- VOLUMEN :
Corresponde a la masa del soluto en gramos sobre el volumen de solucion por 100
PARTE POR MILLON :(PPM)
Se utiliza para medir concentraciones muy pequeñas por ejemplos las particulas contaminantes de los autos , los gramos de toxicidad de un veneno
REACTIVO LIMITE
Es aquel que en una ecuacion quimica o reaciion quimica es el que gasta primero o es el que limita la ecuacion hasta que se consuma por completo . Por su parte el otro reactivo se llama reactivo en exceso o reactivo excedente para calcular el reactivo limite se utilizan unos pasos :
1: Se balancea la ecuacion
2: Se calcula la cantidad dada de los reactivos en esta relacion
3. Se realiza los resultados y terminacion a ver cual es el excedente
